مول

Mol

برای محاسبات کمی نمی توان از یک عدد مولکول یا اتم استفاده کرد . چراکه اتم ها و مولکولها بسیار کوچکند و جرم آنها بسیار ناچیز ....

پس می توانیم کمیتی به نام مول بکار ببربم

همانطور که شما برای خرید نوشابه در هنگام میهمانی ، هیچ موقع نمی گویید : 48 تا نوشابه بدهید و از کلمه صندوق استفاده می کنید (2 صندوق نوشابه ) ....

برای مولکول ها و اتم ها از مول استفاده می کنیم و می گوئیم : 2 مول اتم یا 3 مول مولکول و غیره ......

یک مول از هر ذره = 23 10 × 022/6 ذره

به عدد بالا عدد آووگادرو می گوئیم

برای تبدیل مول به گرم : مول را در جرم مولی ماده ضرب می کنیم

برای تبدیل گرم به مول : گرم ماده را بر جرم مولی آن تقسیم می کنیم

برای تبدیل مول به تعداد : مول را در عدد آووگادرو ضرب می کنیم

برای تبدیل تعداد به مول : تعداد را بر عدد آووگادرو تقسیم می کنیم

منظور از جرم مولی : مجموع جرم های اتمی ، اتمهای سازنده ماده است

جرم مولی گاز هیدروژن : 1×2=2

جرم مولی آب : (1×2)+16=18

سوال : 2 مول آب چند گرم است ؟
جواب : 32=18*2

سوال : 6/3 گرم آب چند مول است ؟
جواب : = 2/0

سوال : 23 10 * 01/3 مولکول آب چند مول است ؟
جواب : = 0.2

قانون پايستگی جرم :

در يك واكنش شيميايی هيچ اتمی از بين نمی رود و مجموع جرم های اتم های مواد واكنش دهنده با

مجموع جرم های اتم های مواد فرآورده برابر است.( درست مثل دو كفه ترازو )

معادله واكنش شيميايی :

برای نشان دادن تغييرات شيميايی بكار می رود

می دانيد كه به تغييری ، تغيير شيميايی می گوئيم كه در آن ماهيت مواد عوض شود

پس موادی با هم برخورد می كنند و واكنش داده و مواد ديگری را به وجود می آورند

در يك معادله شيميايی :

الف) مواد اوليه يا واكنش دهنده را سمت چپ می نويسيم

ب) مواد حاصله يا فرآورده را در سمت راست می نويسيم

مثل

واكنش تهيه آب :

2H2 + O2 H2-O

معادله های زیر را طوری موازنه کنید و ضرایب مناسب بگذارید که قانون پایستگی رعایت شده باشد

N2 + H2 > NH3

Al + Cl2 > AlCl3

Mg + N2 > Mg3N2

Zn + HCl > ZnCl2 + H2

NaOH + H3PO4 > Na3PO4 + H2O